(2) 해법: 저울에 CaCO 의 질량을 x 로 설정합니다.

CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2

100 44

X? 3.3g

X=7.5g

스케일에서 CaCO 의 질량 점수는 다음과 같습니다.

A: 저울에서 CaCO 3 의 질량 점수는 75% 입니다.

해결: (1) 희석 시 용질의 일정한 양에 따라 염산의 질량을 계산하고, 부피를 구하고, 필요한 양통을 선택합니다.

(2) 기존 지식에 따르면 탄산칼슘은 염산과 반응하여 이산화탄소를 생성할 수 있고 수산화마그네슘과 염산반응은 염화마그네슘과 물을 생성하며 가스를 생산하지 않는다. 표에 제공된 자료에 따르면 탄산칼슘의 품질을 얻을 수 있어 탄산칼슘의 함량을 얻을 수 있다.

(1) 농축액 질량 × 농축액 질량 점수 = 희석 용액 질량 × 희석 용액 질량 점수에 따라

필요한 염산 질량 = =27.0g, 볼륨 27.0g÷1.18g/cm3 = 23 cm3 = 23ml, 50mL 측정 실린더 선택

(2) 10g 샘플이 순수 탄산칼슘이든 수산화마그네슘이든, 완전 반응에 필요한 염산은 10g 를 초과하지 않기 때문에 염산이 과다하다. 탄산칼슘은 염산과 반응하여 이산화탄소를 생성할 수 있지만 수산화마그네슘은 할 수 없다. 기체의 질량이 변하지 않을 때 탄산칼슘이 완전히 반응했기 때문에 4 분 후에 반응이 완성되었다.

3.3g 이산화탄소를 생산하는 데 필요한 탄산칼슘의 질량은 X 이다.

탄산 칼슘+2 HCl ζ CaCl 2+이산화탄소 ↑ 물

100? 마흔 네

X 3.3g

X=7.5g

스케일에서 CaCO 의 질량 점수는 다음과 같습니다.

7.5g

10.0 그램

× 100%=75%

답: (1) 27.0,50m l;

(2) a: 이 척도에서 CaCO 3 의 질량 점수는 75% 입니다.