오존의 도입은 다음과 같습니다:

오존은 산소의 동소이형체로 화학식은 O3 이고 분자량은 48.00, 연한 파란색 가스, 짙은 남색 액체, 보라색 고체입니다. 냄새는 물고기의 맛과 비슷하고 농도가 너무 높을 때는 염소 냄새와 비슷하다. 오존은 은을 과산화은으로 산화시키고 황화납을 황산납으로 산화시켜 요오드화 칼륨과 반응하여 요오드를 생성하는 것과 같은 강한 산화성을 가지고 있다. 테레빈 유와 가스는 오존에서 자발적으로 연소할 수 있다.

오존의 기능은 다음과 같이 설명됩니다.

물이 있을 때 오존은 강력한 표백제로 저온에서 불포화 유기화합물을 산화시켜 오존 산화물을 생성할 수 있다. 오존은 표백제, 모피 탈취제, 공기청정기, 소독제로 쓸 수 있다. 화학공업 생산에서 오존은 많은 촉매산화제나 고온산화제를 대체할 수 있어 생산 공정을 간소화하고 생산성을 높일 수 있다.

액체 오존은 로켓 연료의 산화제로도 사용될 수 있다. 대기 중에 오존이 있어 태양에서 인체에 해로운 30nm 이하의 단파 빛을 흡수하여 이 단파 빛이 지면에 비치는 것을 막고 자외선으로부터 생물을 보호할 수 있다.

오존의 성질은 다음과 같이 소개됩니다:

오존, 화학식 O3, 오존과 초산화물이라고도 하는 오존은 생선 비린내가 나서 붙여진 이름이며 상온에서 자동으로 산소로 환원된다. 비중이 산소보다 크고, 물에 약간 용해되어 분해되기 쉽다. 오존은 산소 분자를 통해 산소 원자를 운반한다.

그래서 그것은 단지 일시적인 상태에 있을 뿐, 가지고 있는 산소 원자는 산화되어 소진되고, 나머지는 산소로 결합되어 안정된 상태로 들어가기 때문에 오존의 2 차 오염은 없다. 주로 질소산화물 (질소산소 화합물) 과 휘발성 유기물 (VOCs) 은 일련의 복잡한 광화학반응을 통해 생성된다.

수용액에서 오존의 분해 속도는 기상보다 빠르다. 오존이 물에서 분해되는 반감기는 온도와 pH 값과 관련이 있다. 온도가 올라감에 따라 분해 속도가 빨라진다.

온도가100 C 를 초과하면 분해가 심하다. 온도가 270 C 에 도달하면 즉시 산소로 전환될 수 있다. PH 값이 높을수록 분해가 빨라집니다. 상온 상압에서 공기 중에 분해되며 반감기는 약 15 ~ 30 min 입니다.