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为了从硝酸银和硝酸亚铁混合液中回收银单质,某同学现取一定量废液,做了如图所示的实验:若第一次所加物

(1)锌和硝酸银、硝酸亚铁,铁和稀盐酸反应的化学方程式为:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

故填:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

(2)第二次实验中锌过量,所以甲中的物质有锌、银和铁,化学式分别为Zn、Ag、Fe.

故填:Zn、Ag、Fe.

(3)设铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为n,生成氢气的质量为t,

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,

56? 73 127? 2

x? 50g×14.6% n t

56
73
=
x
50g×14.6%
73
127
=
50g×14.6%
n
73
2
=
50g×14.6%
t

x=5.6g,n=12.7g,t=0.2g,

故填:

56
73
=
x
50g×14.6%

(4)设硝酸亚铁的质量为y,和硝酸亚铁反应的锌的质量为z,

Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe,

65 180 56

z? y? 5.6g

65
z
=
180
y
=
56
5.6g

y=18g,z=6.5g,

设硝酸银的质量为m,

Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,

65 340

13g-6.5g? m

65
340
=
13g?6.5g
m

m=34g,

原混合废液中溶质的质量总和为:18g+34g=52g,

故填:52g.

(5)若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水,则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为:

12.7g
5.6g+50g+44.6g?0.2g
×100%=12.7%,

故填:12.7%.