(1)锌和硝酸银、硝酸亚铁,铁和稀盐酸反应的化学方程式为:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
故填:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(2)第二次实验中锌过量,所以甲中的物质有锌、银和铁,化学式分别为Zn、Ag、Fe.
故填:Zn、Ag、Fe.
(3)设铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为n,生成氢气的质量为t,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,56? 73 127? 2
x? 50g×14.6% n t
56 |
73 |
x |
50g×14.6% |
73 |
127 |
50g×14.6% |
n |
73 |
2 |
50g×14.6% |
t |
x=5.6g,n=12.7g,t=0.2g,
故填:
56 |
73 |
x |
50g×14.6% |
(4)设硝酸亚铁的质量为y,和硝酸亚铁反应的锌的质量为z,
Zn+Fe(NO3)2═Zn(NO3)2+Fe,
65 180 56
z? y? 5.6g
65 |
z |
180 |
y |
56 |
5.6g |
y=18g,z=6.5g,
设硝酸银的质量为m,
Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag, 65 34013g-6.5g? m
65 |
340 |
13g?6.5g |
m |
m=34g,
原混合废液中溶质的质量总和为:18g+34g=52g,
故填:52g.
(5)若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水,则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为:
12.7g |
5.6g+50g+44.6g?0.2g |
故填:12.7%.