一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．在下列各说法中，正确的是。

A．△H > 0 kJ?mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ?mol-1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0．5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

2．向a mL0．25 mo1．L—l的A1C13溶液中加入金属钾，反应完全后，恰好只形成KCl和KAlO2的混合溶液，则加入金属钾的物质的量为

A．2．5a×l0—4mol B．5a×l0—4 mol

C．7．5a×l0—4 mol D．a×l0—3 mol

3．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－。在6 LFeBr2溶液中通入amolCl2时，可使溶液中50％的Br－氧化为Br2，则原FeBr2溶液中Fe2+的物质的量是

A．a mol B．2a mol C．3a mol D．0．5a mol

4．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④

5．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火

①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土

A．①② B．④ C．②③ D．①②③

6．下列关于 的描述中，正确的是

A． 以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在 中燃烧后生成蓝色的

C． 既可作氧化剂又可作还原剂

D． 在 中燃烧生成

7．已知：

， ， ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是

A．1：3.4 B．1：1.7 C．2.3：1 D．4.6：1

8．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

9．在25℃、101k Pa下，丙醛的燃烧热为 a k J/mol，中和热为 b k J/mol(a > 0，b>0)。下列热化学方程式正确的是

A．C3H6O(l) + 4O2(g) == 3CO2(g) + 3H2O(l)；△H = + a kJ/mol

B．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O (l)；△H = －b kJ/mol

C．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)； △H = －bkJ/mol

D．CH3CH2CHO(l) + 4O2(g) == 3CO2(g) + 3H2O(g)； △H = －a kJ/mol

10．下列离子方程式正确的是

A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸 Fe2++2H++NO3－ Fe3++H2O+NO2

C．把Fe(OH)3投入足量氢碘酸 2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－

11．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液 消耗标准盐酸(0．10 mol?L—1)的体积

① 20mLNaOH溶液 V1 mL

② 20mLNaOH溶液+10mL水 V2mL

③ 敞口隔夜放置的20 mLNaOH溶液 V3mL

该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是

A．c==0.10×(V1+V2+V3)3×20 mol?L—1 B．c==0.10×(V1+V2)2×20 mol?L—1

C．c==0.10×(V1+V3)2×20 mol?L—l D．c==0.10V120 mol?L—1

12．根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。50亿人口中有10亿人口患营养性贫血症，联合国已正式将EDTAFeNa（化学名：三水合乙二胺四乙酸铁钠，分子式为C10H12FeN2NaO8?3H2O）列入食品添加剂，江苏等省从2004年5月起已推行以“强铁化酱油”为主的“补铁”工程。已知EDTA的结构式为(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，下列说法正确的是

A．EDTAFeNa铁为+3价 B．EDTAFeNa中铁为+2价

C．EDTAFeNa溶液显强碱性 D．人体血液中血红蛋白中铁显+3价

二、非选择题：包括7个小题。

13．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3：__________________________。②Na2O2_______________________________。

③Na2O_______________________。

（2）指出氧在下列各物质中的化合价：

O3___________；Na2O2___________；Na2O_________。

（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。

（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

（ ）O2－+（ ）H2O==（ ）H2O2 +（ ）O2 +（ ）_____

14．已知下列两个热化学方程式；

H2(g)+ O2(g)===H2O(1)； △H=－285.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol

（1）实验测得H2和C?3H8的混合气体***5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。

（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

15．（13分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径I：

途径II：先制水煤气：

再燃烧水煤气：

试回答下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。

（2） 、Q4的数学关系式是_____________________________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。

（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

16．现有浓度为 的 、 、 混合溶液100mL,加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）反完毕后，铁粉有剩余：

①反应完毕后，溶液中一定含有____________阳离子，为____________mol,，一定没有________________阳离子；

②固体物质干燥后，其中一定有____________，与反应前加入铁粉质量相比____________（填“多”或“少”）____________g。

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是____________。

17．有A、B、C、D、E五种气体，C对空气的相对密度为2.45，在相同温度和压力下，B、D、E的密度之比为4∶2∶1，这五种气体均为常见气体，各气体两两混合时出现如下情况：

气体 A＋B A＋E C＋E D＋E B＋C

反应情况 不用光照能反应 不反应 漫射光下反应 点燃反应 有水存在时易反应

据此可以推知：（填化学式）A ，B ，C ，D ，E 。

18．2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：

（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）

（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？

（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是

（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是

19．针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：

(1)(2分)已知金属钠的密度为0．97g／cm3，煤油的密度为0．8g／cm3。向试管中放入一小块金屑钠，可以观察到的现象有___________。

A．钠浮在煤油液面上 B．钠沉在水底部

C．钠球上产生大量气泡 D．水溶液变为红色

E．金属钠熔为光亮的小球并在两液层交界处上下跳动

(2)(1分)钠在水中反应时观察到的现象与钠的___________性质无关。

A．熔点低 B．密度比水小 C．硬度小 D．还原性强

(3)(1分)从能量变化的角度看该反应属于____________反应。

化学答案

一、选择题：

1．B 2．D 3．A 4．A 5．B 6．C

7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．A

二、非选择题：

13．（1）①3O2 2O3；

②2Na+O2 Na2O2；

③4Na+O2 2Na2O

（2）0；-1； -2。

（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。

（4）2O2-+2H2O=H2O2+2OH-+O2。

14．（1）1：1；

（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol

15．（1）等于

（2）Q1==Q2+Q3+Q4

（3）低于；吸收；高温

（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少 和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送

16．（1）① ；0.35； 、 ②Fe；Cu；少；2

（2） ；

17．A：H2S；B：SO2；C：Cl2；D：O2；E：CH4

18．（1）山坡上；

（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；

（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

（5）浓氨水。

19．(1)CDE (2)C (3)放热