镁加氧气点燃的化学方程式：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)。

在这个方程式中，2Mg 表示两个镁原子，O?表示氧气分子。反应发生后，两个镁原子和一个氧气分子生成两个氧化镁分子（MgO）。

反应过程解释：

氧气的分子结构： 氧气（O?）是由两个氧原子组成的分子。这些氧分子在空气中自由移动。

镁的燃烧： 当镁条点燃时，它开始与周围的氧气分子发生反应。镁原子（Mg）失去两个电子，变成二价阳离子（Mg2+）。在这个过程中，氧气分子（O?）接受了这些电子，变成了氧离子（O?）。这些离子之间发生了化学结合。

生成氧化镁： 两个氧离子（O?）与一个镁离子（Mg2+）结合，形成了氧化镁（MgO）。由于反应生成的产物中包含氧化镁，因此这个反应也被称为镁与氧气的氧化反应。

实验条件：

点燃： 镁条必须点燃，通常需要用火柴或者酒精灯点燃。镁条在点燃后会燃烧产生亮光。

氧气供应： 反应需要在氧气的环境中进行。可以使用氧气气瓶或者通过实验室中的特殊装置供应纯氧气。

实验观察：

当镁条点燃后，镁表面会出现明亮的白光，伴随着炽热的火焰。

镁条在点燃时会燃烧得非常旺盛，放出明亮的白光。

反应产生的氧化镁是一种白色的粉末，它会附着在镁条表面。

这个实验是一个典型的金属与氧气反应的例子，它证明了金属在氧气中的燃烧过程，并且形成了氧化物。这种实验有助于学生理解金属与氧气的化学性质，同时也是学习化学方程式和化学反应机制的一个重要实例。