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氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。

氢是原子序数为1的化学元素，化学符号为H，在元素周期表中位于第一位。其原子质量为1.00794u，是最轻的，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%[1]。主星序上恒星的主要成分都是等离子态的氢。而在地球上，自然条件形成的游离态的氢单质相对罕见。

氢气 （H2）最早于16世纪初被人工合成，当使用的方法是将金属置于强酸中。1766–81年，亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体[2] ，在燃烧时产生水，这一性质也决定了拉丁语 “hydrogenium” 这个名字（“生成水的物质”之意）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。[3]　氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

氦（Helium），为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。氦在通常情况下为无色、无味的气体，氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。

锂，金属元素，元素符号Li，原子序数3。银白色，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。银白色的金属，是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。但由于氢氧化锂微溶于水，反应在进行一段时间后，锂表面被氢氧化锂覆盖，反应速度减慢。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，且密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中(在液体石蜡中锂也会浮起)。

铍，原子序数4，原子量9.012182，是最轻的碱土金属元素。铍在地壳中含量为0.001%，主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。天然铍有三种同位素：铍7、铍9、铍10。铍是钢灰色金属；熔点1283°C，沸点2970°C，密度1.85克/厘米?，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。铍的化学性质活泼，能形成致密的表面氧化保护层。铍既能和稀酸反应，也能溶于强碱，表现出两性。铍的氧化物、卤化物都具有明显的***价性，铍的化合物在水中易分解，铍还能形成聚合物以及具有明显热稳定性的***价化合物。

铍，化学符号：Be。读作[pí]。原子序数4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，为一种钢灰色的稀有金属，是最轻的碱土金属元素，也是最轻的结构金属之一。电离能9.322电子伏特。呈灰白色，质坚硬。熔点1278±5℃。沸点2970℃，密度1.85克/立方厘米，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。和锂一样，也形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为正2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类***价化合物。

硼（péng），原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300℃，沸点3658℃，密度2.34克/立方厘米；硬度仅次于金刚石，较脆。

黑色或深棕色粉末。在常温时为弱导体，而在高温时导电良好。痕量碳的搀合物能使传导率提高。在空气中氧化时由于三氧化二硼膜的形成，而起自身限制作用，当温度在1000℃以上时，氧化层才蒸发。常温时能与氟反应。不受盐酸和氢氟酸水溶液的影响。与熔化的过氧化钠，或一种碳酸钠和硝酸钾熔化混合物能剧烈反应。粉末能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。不溶于水。相对密度2.350。熔点约2300℃。沸点3658℃。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。

氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。

氧，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。

氟，气体元素，符号F，原子序数9。卤族元素之一，属周期系ⅦA族元素。淡黄色，有毒，腐蚀性很强，化学性质很活泼，可以和部分惰性气体在一定条件下反应。是制造特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）的原料。由其制得的氢氟酸(HF)是一种唯一能够与玻璃反应的无机酸。

氖（neon），一种化学元素。化学符号Ne，原子序数10，原子量20.1797，属周期系零族，为稀有气体的成员之一。1898年英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯在液态空气中发现一种新的稀有气体，取名neon，含义是新奇。

钠（sodium），一种金属元素，质地软，能与水反应生成氢气。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉组织和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。

发现过程1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。还原剂。制造闪光粉。轻质合金原料。冶金脱硫剂和脱氧剂。光学镜。制造镁盐。制备格氏试剂、光谱分析。

银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。

第15号化学元素，处于元素周期表的第三周期、第VA族。磷存在与人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D 和钙（钙食品）来维持。

硫是一种元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，属于周期系ⅦA族元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯常温常压下为黄绿色气体。

氩，非金属元素，元素符号Ar。氩是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，由于在自然界中含量很多，氩是目前最早发现的稀有气体。化学性极不活泼，但是已制的其化合物-氟氩化氢。氩不能燃烧，也不能助燃。氩的最早用途是向电灯泡内充气。焊接和切割金属也使用大量的氩。用作电弧焊接不锈钢、镁、铝和其他合金的保护气体，即氩弧焊

一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾在地壳中的含量为2.59%，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。

钙是一种金属元素，符号Ca，银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。

常见化合价

氢+1

锂+1

铍+2

硼+3

碳+4 +2 -2 -4 0

氮-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

氧 -2 0 +2

氟-1

钠+1

镁+2

铝+3

硅+4

磷+3 +5

硫-2 0 +4 +6

氯-1 0 1 3 5 7

钾+1

钙+2

（一价氢氯钾钠银）　（二价氧钙镁钡锌）　三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳　一至五价都有氮 铜汞二价最常见　正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌　三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷　一五七氯二三铁 二四六七锰为正　碳有正四与正二 再把负价牢记心　负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

一、初中化学常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

· 二）液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

NaCl 氯化钠

NaOH 氢氧化钠

Na2CO3 碳酸钠

NaHCO3 碳酸氢钠

BaCl2 氯化钡

BaSO4 硫酸钡

Ba(OH)2 氢氧化钡

AgNO3 硝酸银

Ca(OH)2 氢氧化钙

沉淀：BaCO3 碳酸钡 BaSO4 硫酸钡 CaCO3 碳酸钙 AgCl 氯化银

酸：H2SO4 硫酸 HCl 氢硫酸（盐酸） HNO3 硝酸

常见化合物的俗称

俗称 主要化学成分

硅的化合物：石英、水晶 SiO2

砂子 SiO2

钠的化合物：食盐 NaCl

苏打、纯碱 Na2CO3

苛性钠、烧碱、苛性碱 NaOH

芒硝 Na2SO4·10H2

大苏打、海波 Na2S2O3

小苏打 NaHCO3

钾的化合物：苛性钾 KOH

灰锰钾 KmnO4

铵的化合物：硝铵、铵硝石 NH4NO3

硫铵、肥田粉 （NH4）2SO4

碳铵 NH4HCO3

钡的化合物：重晶石 BaSO4

钙的化合物：电石 CaC2

石灰石 CaCO3

萤石 CaF2

熟石灰、消石灰 Ca（OH）2

漂白粉 Ca（ClO）2、CaCl2

生石灰 CaO

无水石膏 CaSO4

熟石膏 2CaSO4·H2O

生石膏 CaSO4·2H2O

普钙 Ca（H2PO4）2、CaSO4

重钙 Ca（H2PO4）2

镁的化合物：卤盐、苦卤 MgCl2

泻盐 MgSO4·7H2O

菱镁矿 MgCO3

铝的化合物：矾土 Al2O3

刚玉、红宝石、绿宝石 Al2O3

明矾 K2Al（SO4）2·12H2O

铁的化合物：铁红 Fe2O3

赤铁矿 Fe2O3

磁铁矿 Fe3O4

菱铁矿 FeCO3

绿矾 FeSO4·7H2O

黄铁矿 FeS2

锰的化合物：软锰矿 MnO2

锌的化合物：锌矾、皓矾 ZnSO4·7H2O

铅的化合物：方铅矿 PbS

铜的化合物：辉铜矿 Cu2S

胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O

波尔多液 CuSO4、Ca（OH）2、S

砷的化合物：砒霜 As2O3

雄黄 As2S2

雌黄 As2S3

有机化合物：沼气 CH4

电石气 C2H2

蚁醛、福尔马林 HCHO

蚁酸 HCOOH

醋酸 CH3COOH

酒精 CH3CH2OH

石灰酸 C6H5OH

甘油 C3H8O3

草酸 C2H2O4

1．单质、化合物

（1)单质、化合物的涵义

①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。

②由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。

(2)单质、化合物的联系与区别

①单质和化合物都是纯净物。

②两者的区别在于：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进行判断。

2.常见氧化物的性质

（1)氧化物的定义

氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。

(2)一氧化碳的性质

①一氧化碳的化学性质

化学性质 化学反应 实验现象

可燃性 2CO+O2=2CO2 发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量

还原性 CO+CuO=== Cu+C02 黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

②一氧化碳与二氧化碳的相互转化

③一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。

(3)二氧化硫的性质

二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。

SO2＋H2O==H2SO3。

3．重要的盐

（1)盐的涵义

盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。

(2)常见盐的性质和用途

物质 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2C03 碳酸钙CaCO3

俗名 食盐 纯碱、苏打 大理石、石灰石

物理性质 易溶于水的无色透明晶体，不易潮解 白色粉末，从水溶液中析出Na2CO3?10H20晶体，易风化 难溶于水的白色固体

化学性质 其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgN03+NaCl== AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH－ CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02

物质 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3

用途 医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料

4．酸的主要性质及用途

（1)酸的涵义

电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。

(2)酸的通性

①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

②能与碱反应

2Fe(OH)3＋3H2SO4 =Fe2(SO4)3＋6H2O，

Cu(OH)2＋2HC1=CuC12＋2H2O,

③能与某些金属氧化物反应生成盐和水

Fe2O3＋3H2S04 ==Fe2 (SO4)3＋3H2O，

CuO＋2HCl== CuCl2＋H2O。

④能与某些金属反应生成盐和氢气

Zn＋H2SO4== ZnSO4?十H2（制氢气），

Fe＋2HC1=FeCl,＋H2↑。

⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸

BaCl2＋H2SO4== BaSO4↓＋2HC1（检验SO42-），

AgNO3十HCl = AgCl↓＋HNO3（检验Cl-）。

酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。

(3)盐酸与硫酸的区别

物质 浓酸特性 化学反应 用途

盐酸 浓盐酸具有挥发性、腐蚀性 能与可溶性银盐(如AgN03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金属除锈

硫酸 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量 能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精炼石油，金属除锈等

(4)浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

5．碱的主要性质与用途

（l）碱的涵义

电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。

(2)碱的通性

①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

②能与酸反应生成盐和水

HNO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O，

2HC1＋Ca(OH)2=CaC12＋2H2O。

③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，

SO2＋Ca(OH)2= CaSO3＋H2O（吸收空气中的有毒气体）。

④能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐

CUS04＋2NaOH== Cu(OH)2↓＋Na2SO4，

Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH

碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。

(3)常见的碱及其性质

物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2

俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰

特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂) 具有腐蚀性

化学反应 SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：

C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20

用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液

6．溶液酸碱性的测定

（1)测定方法

可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度—pH，pH越小，溶液的酸性越强。

(2)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。

(3)酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质（如Na2CO3）也不一定都是碱。

7．酸雨的危害

酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。

8.中和反应

（l）中和反应的特点

酸＋碱＝盐＋水，这是复分解反应的一种特殊类型。

(2)中和反应的意义

用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。

9．有机物

（1）定义

含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。

(2)常见的有机物

常见的简单有机物包括甲烷（CH4）、乙炔(C2 H2）、丁烷（C4H10）、酒精等。甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙炔常用于金属的焊接和切割。

(3)有机物的特性

易挥发、易燃烧、难溶于水。

(4)有机物的存在

石油、煤、动、植物体内都含有有机物。

(5)有机合成材料

包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。塑料产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。