화학관심팀은 다음 장치로 제철 원리 (1) 를 탐구했다. Fe2O3 을 가열하기 전에 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 을 (를) 위해 일정 기간 동안 CO 에 들어가야 합니다. (2) 유리 튜브 a 를 가열한다.

(1) 일산화탄소는 인화성이 있습니다. 공기와 섞이면 고온이나 화염이 발생할 때 폭발하기 쉬우므로 먼저 일산화탄소로 들어가서 가열하기 전에 유리관 안의 공기를 배출해야 한다.

(2)A 의 반응은 일산화탄소와 사산화삼철의 반응으로 철과 이산화탄소를 생성한다. 이 반응의 화학 방정식은 Fe3O4+4CO 인가? 고온? 。 -응? 3fe+4co2; 이런 방법으로 정제된 철은 순수하고 탄소를 함유하지 않는다.

(3) 생성 된 이산화탄소는 맑은 석회수를 탁하게 만들 수 있으므로 B 에서 기포가 생기고 용액이 탁해지는 것을 관찰 할 수 있습니다. 이 반응의 화학 방정식은 CO2+ca (oh) 2 \ CaCO3 ↓ H2O 입니다.

(4) 일산화탄소는 독이 있어 공기 중으로 직접 배출하면 공기 오염을 일으킬 수 있다. 그래서 C 에 알코올 램프를 넣고 일산화탄소에 불을 붙입니다. 이 반응의 화학 방정식은: 2CO+O2? 불을 붙이세요? 。 -응? 2CO2.

그래서 대답은: (1) 유리관 안의 공기를 배출하여 가열할 때 폭발하는 것을 막는다.

(2)Fe3O4+4CO? 고온? 。 -응? 3fe+4co2; 이런 방법으로 정제된 철은 순수하고 탄소를 함유하지 않는다.

(3) 석회수가 흐려지는 것을 명확히한다. Co2+ca (oh) 2/CaCO3 ↓ H2O;

(4) 일산화탄소는 유독하며 대기 오염을 방지한다. 2CO+O2? 불을 붙이세요? 。 -응? 2CO2.