구리의 화학적 성질은 비교적 안정적이어서 일반적으로 다른 물질과 반응하지 않는다. 구리의 이 특성을 이용하여 고대인들은 구리로 화폐를 만들었다. 그러나 일정한 조건 하에서 구리도 많은 산화성 물질에 의해 산화될 수 있다. 예를 들면 다음과 같습니다.
1. 구리는 난방 조건에서 O2, S, Cl2 등의 비금속 원소와 결합됩니다.
2Cu+o 22 CuO；; 2Cu+SCu2S； ： 구리+염화 제 1 구리
습한 공기 중에 부식하면 녹색 구리 녹이 생성됩니다 (2cu+O2+H2O+CO2 = Cu2 (OH) 2co3).
△
2. 구리는 일반적으로 비산화성 산과 반응하지 않지만, 강한 산화성 산과 반응하면 산화 복원반응이 발생하지만, H2: 예: CU+2 = CUSO 4+SO2 ↑ 2H2O 를 생산하지 않는다.
구리는 또한 다음과 같은 특정 소금 용액과 반응 할 수 있습니다.
2 2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2；; Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
4. 구리 제련: 공업에서 구리는 주로 고온을 통해 황동광을 제련하여 얻은 것이다. 이 방법으로 제련된 구리 함량은 99.5%~99.7% 로 은 금 철 아연 등의 불순물이 있다. 전기화 된 구리 생산의 요구 사항을 충족시키기 위해, 구리 광산에서 고온에서 제련 된 구리는 또한 전기 분해에 의해 정제되어야하며, 전기 분해에 의해 정제 된 구리의 함량은 99.95%~99.98% 에 이른다.
구리와 그 화합물 간의 상호 전환 관계;
설명:
1. 구리와 X2, O2 등 강한 산화성 물질반응은 +2 가 되고, S 등 약한 산화성 물질과의 반응은+1 가 된다. 구리는 강한 산화성 산과 반응할 수 있지만 H+ 와 반응할 수는 없다.
2.CuO 는 고온에서 분해되어 Cu2O 와 O2 를 생성할 수 있습니다. H2 를 사용하여 CuO 를 복원하면 소량의 Cu2O (빨간색) 가 생성될 수도 있습니다. H+:Cu2O+2h+= Cu2++Cu+H2O 의 존재에서 불안정합니다. 이 특성을 통해 H2 복원 CuO 의 제품에 Cu2O 가 포함되어 있는지 여부를 확인할 수 있습니다.
3. 구리는 각종 물질과 복합체를 형성할 수 있으며, CuCl2 _ 2 는 수용액에서 다음과 같은 균형을 이룬다.
[Cu (H2O) 4] 2++4cl-[CuCl 4]2-+4h2o, 농도가 크면 균형 전진, [CuCl 4] 2-증가, 녹색으로 변경, 농도가 희박할 때 균형
Cu2+ 용액에 암모니아를 넣어 파란색 침전물을 형성하고 암모니아를 계속 첨가하여 진한 파란색 용액을 형성한다.
Cu2++2 NH3 H2O = Cu (oh) 2 ↓ 2nh4+; 수산화구리+사암모니아 H2O =〔 [수산화구리] 2++4H2O
4. 새로 준비한 Cu(OH)2 는 메탄기 함유 물질과 반응하여 벽돌색 Cu2O 를 만들어 알도기 함유 물질을 감별하는 데 사용할 수 있다.
Ch 3c ho+2cu (oh) 2 → ch 3c ooh+Cu2O+2h2o
2cu+O2 = = △ = = = 2 CuO
철+황산구리 = = = = = 구리+황산 제 1 철
구리+질산수은 = = = = 수은+질산구리 2
H2+CuO==△==Cu+H2O
Cu+H2SO4 (희석) 는 반응하지 않습니다.
Cu+2H2SO4 (농축) = △ = = CuSO4+SO2 =+2H2O