일반 유리의 화학성분은 Na2SiO3, CaSiO3, SiO2 또는 Na2O CaO 6SiO2 등이다. 주성분은 규산염 복염으로 구조가 불규칙한 무정형 고체이다. 건축에 널리 사용되고, 바람막이에 사용되며, 혼합물에 속한다.
확장 데이터:
유리의 특성:
1, 고정 융점 없음
유리는 혼합물이고, 무정형이며, 고정융점이 없기 때문이다. 고체 상태에서 액체 상태로의 유리 변환은 일정한 온도 범위 (즉, 연화 온도 범위) 내에서 이루어지며 결정질과는 달리 고정 융점이 없습니다. 연화 온도 범위는 Tg~T 1, Tg 는 전이 온도, T 1 는 액상선 온도입니다.
2. 하위 안정성
일반적으로 유리상 물질은 용융체의 빠른 냉각을 통해 얻어진다. 용융체가 유리질로 바뀌면 냉각 과정에서 점도가 급격히 증가하여 입자가 규칙적으로 배열되어 결정체를 형성하지 못하고 결정화 잠열이 방출되지 않습니다. 따라서 유리상태 물질은 결정상태 물질보다 더 높은 내부 에너지를 함유하고 있는데, 그 에너지는 용융상태 물질과 결정상태 물질 사이에 있으며, 준 안정 상태에 속한다.
점진적 가역성
유리 상태의 물질이 용융 상태에서 고체로 가는 과정은 점진적이고, 그 물리 화학적 성질의 변화도 연속적이다. 이는 용융물의 결정화 과정과는 확연히 다릅니다. 결정화 과정에서 반드시 새로운 상이 발생하고 결정화 온도 점 근처에서 많은 특성이 돌연변이를 일으킬 수 있습니다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 결정명언)
그러나, 유리 상태의 물질이 용융상태에서 고체로의 전환은 넓은 온도 범위 내에서 이루어진다. 온도가 점차 낮아짐에 따라 유리 용융물의 점도가 점차 증가하여 결국 솔리드 유리를 형성하지만 이 과정에서 새로운 상이 형성되지는 않습니다. 반대로 유리가 용융물로 가열되는 과정도 점진적이다.